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15.2018年化学中考信息阅读题

1. (2018•北京)阅读下面科普短文。

化石能源是目前应用最广泛的能源,但其储量有限,不可再生。《2050年世界与

中国能源展望》中提出,全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。

由图可见,太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太

阳能的利用是热门研究方向之一。例如,通过光催化可将H

2

O、CO

2

转化为H

2

CO、CH

4

、CH

3

OH(甲醇)等太阳能燃料,示意图如图2。

随着科技的进步,能源将得到更充分的利用。例如,利用照明灯、人体散发的热

量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi

2

Te

3

)\/

纤维素复合热点薄膜电池”,能充分贴合人体体表,实现利用体表散热为蓝牙耳

机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。

在新能源的开发和利用中,化学起着不可替代的作用。

(原文作者郑秀珍、邰凯平等,有删改)

依据文章内容回答下列问题。

(1)比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源,所占比例降低的

是 。

(2)H

2

O、CO

2

转化得到的太阳能燃料中,属于氧化物的是 ;该过程属

于 (填“物理”或“化学”)变化。

(3)复合热电薄膜电池中Bi

2

Te

3

由 种元素组成。

(4)下列说法正确的是 (填序号)。

A.能源结构向多元、清洁、低碳转型 B.科技进步会促进能源的利用

C.石油和太阳能属于可再生能源 D.生活中的废热可转化为电能

1. 石油、煤炭; CO; 化学; 2; ABD

2. (2018•广东)2017年冬天,某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝”

(该产品的部分说明书为:“暖身更暖心,升温快。发热成分:高纯度铁粉、水、

盐……;发热时间:10小时;平均温度:52℃”),他把门窗关闭以防暖气泄漏,

几分钟后,他失去意识而倒地,幸而被门外的朋友及时救起。请回答:

(1)铁氧化发热,主要生成物的化学式为 ;盐是催化剂,其质量和

不变。

(2)该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因,而是 。

24.(10分)(2018•扬州)氢气作为新能源有很多优点,制取与储存氢气是氢能

源利用领域的研究热点。

I.制氢:铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气,其反应可表示为:

6ZnFe

2

O

4

6ZnO+4Fe

3

O

4

+O

2

↑;3ZnO+2Fe

3

O

4

+H

2

O3ZnFe

2

O

4

+H

2

(1)ZnFe

2

O

4

中Fe的化合价为 。

(2)该循环制氢中不断消耗的物质是 (填化学式),得到H

2

和O

2

的质

量比为 。

(3)氢气作为新能源的优点有 (任写一点)。该循环法制氢的不足之处

是 。

Ⅱ.贮氢:合金Mg

2

Cu是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定

质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另

一种合金,其化学方程式为:2Mg

2

Cu+3H

2

3MgH

2

+MgCu

2

(4)熔炼制备Mg

2

Cu合金时,通入氩气的目的是 。

(5)氢化物MgH

2

与水反应生成一种碱,并释放出H

2

. 其化学反应方程式

为 。

(6)11.2g Mg

2

Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应,放出H

2

的质量为

g。

答案:24.+3;H

2

O;1:8;不污染环境;耗能大;防止金属被氧化;MgH

2

+2H

2

O=Mg

(OH)

2

↓+2H

2

↑;0.7;

25.(2分)(2018•镇江)将一定量的Na

2

O

2

固体投入到一定量的CuSO

4

溶液中,

生成蓝色沉淀,同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。

(1)写出该反应的化学方程式(其中Na

2

O

2

与CuSO

4

的化学计量数之比为1:

1) 。

(2)实验结束后,某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜,则上述反

应是 (选填“吸热”或“放热”)反应。

21.(5分)(2018•葫芦岛)合成气是工业生产中的一种原料气,主要成分是一

氧化碳和氢气。它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。请根据图示回答。

(注:图中括号内化学式表示相应物质的主要成分)

(1)请写出利用合成气炼铁的化学方程式 (写一个即可)

(2)二甲醚(CH

3

OCH

3

)被称为21世纪新型燃料,能实现高效清洁燃烧,请写

出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 。

(3)合成气在不同催化剂作用下,可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不

可能得到的物质是 (填字母序号)

A.甲醇(CH

3

OH) B.乙二醛(HC

2

O

2

)C.尿素〔CO(NH

2

2

]

12.(5分)(2018•辽阳)阅读科普短文,依短文内容回答问题。

木糖醇(化学式为C

5

H

12

O

5

)是从植物中提取出来的一种天然甜味剂,广泛存在

于各种水果、蔬菜、谷类之中。木糖醇为白色晶体,极易溶于水。木糖醇在一定

程度上有助于牙齿的清洁,但是过度食用有可能带来腹泻等副作用,这一点不可

忽视。木糖醇是一种五碳糖醇,它的甜度与砂糖相同,但热量却只有砂糖的75%,

木糖酵在人体内氧化后主要生成二氧化碳和水。请回答:

(1)木糖醇的物理性质是 (答出一点即可 )。

(2)木糖醇属于 (填“有机物”或“无机物”),木糖醇在人体内发生反应

的化学方程式为 (反应条件略去)。

(3)木糖醇的用途是 (答出一点即可)

10.(2018•泸州)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐[(H

3

O)

3

(NH

4

4

(N

5

6

Cl],占领了超高能材料研究的国际制高点。请回答下列问题:

(1)氮原子的最外层电子数为 。

(2)该盐含的阳离子有H

3

O

+

和 ,五氮阴离子的离子符号是 。

答案.5;NH

4

;N

5

+﹣

14.(2018•泸州)2017年5月,中国首次海城天然气水合物(可燃冰)试采成

功,成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。可燃冰开采困难重重,原因之一是

可然冰极不稳定易爆炸,大甲烷气体涌入大气层,会产生比二氧化碳更为严重的

温室教应。置换法是开采方法之一,将CO

2

液化后进入1500米以下的洋面,就

会生成二氧化碳水合物沉人海底,因CO

2

较甲烷易于形成水合物,因而就可能将

甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。

(1)甲烷属于 (填“有机物”或“无机物”),其氢元素的质量分数

为 。

(2)甲烷燃烧是将化学能主要转化为 能,甲烷燃料电池则是将化学能转

化为 能。

(3)下列有关说法正确的是 。

A.开采可燃冰不会产生环境问题 B.二氧化碳水合物的密度比水

C.可燃冰比二氧化碳水合物稳定 D.可燃冰是一种前景广阔的清

洁燃料

(4)可燃冰的微观构成为46个H

2

0分子形成8个笼,有6个笼中每个笼容纳了

1个CH

4

分子,余下2个笼每个容纳1个H

2

O分子,则可燃冰中H

2

0与CH

4

的分

子数之比是 。

(5)一定条件下,甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法,产物

都是;常见双(两)原子分子,请写出反应的化学方程式 。

答案:有机物;25%;热;电;D;48:6;CH

4

+CO

2

15.(2018•南充)阅读下面科普短文(有删改)

火炸药的绿色制造技术发展

2H

2

+2CO;

以硝基化合物为代表的含能材料是火炸药技术的基础,其传统的制造工艺过

程会产生含有大量有机物的废酸和废水,环境污染严重,治理费用高,因此火炸

药原材料组分传统制造工艺需要进行绿色化和低成本改进,以及积极开发含能材

料的绿色合成工艺。

硝基含能化合物的生物合成是火炸药原材料制造技术中最新颖的前沿研究领

域,是一种真正绿色合成路线。最具代表性的新型硝化技术是用N

2

O

5

作为绿色

硝化剂,这一技术的关键是如何制备N

2

O

5

和怎样实现N

2

O

5

硝化工艺。

研究的N

2

O

5

制备方法主要有半渗透膜电解法和臭氧氧化法:

1)半渗透膜电解法是在电解池内用特制的半渗透膜隔开两个电极,电解无水硝

酸而生成N

2

O

5

2)臭氧氧化法是将浓度5%﹣10%的臭氧与氧气的混合物和N

2

O

4

进行气相反应生

成N

2

O

5

试验的N

2

O

5

硝化工艺主要有2种:

1)用N

2

O

5

﹣HNO

3

﹣N

2

O

4

作硝化剂进行硝化;

2)用N

2

O

5

和无水HNO

3

于液态二氧化碳中进行硝化。

南京理工大学研究了用DADN原料在N

2

O

5

﹣HNO

3

体系中绿色硝解制备

HMX.以DADN为原料,不同硝解方法的优缺点比较见表:

硝化体系

HNO

3

H

2

SO

4

﹣NH

4

NO

3

HNO

3

P

2

O

5

﹣HNO

3

99

得率高,纯度好

P

2

O

5

和HNO

3

需大大过量,腐

蚀性大

N

2

O

5

﹣有机溶剂

65

无需废酸处理

得率低,溶剂易挥发

收率\/%

40

80﹣85

优点

步骤简单

工艺成熟

缺点

得率低

废酸量大,难处理

N

2

O

5

﹣HNO

3

94

得率高,废酸少,

硝化剂的过量比

火炸药的安全使用知识有:防止炸药受热、火焰引起的爆炸;按炸药使用温度使

用,不要超过温度条件;禁止长时间阳光照射;禁止电焊、气焊、气割作业等。

依据文章内容,回答下列问题:

(1)文中涉及到的下列物质:P

2

O

5

、HNO

3

、O

3

、NH

4

NO

3

、N

2

O

4

中,不包括的物

质类别是 (填序号)。

A.单质 B.氧化物 C.酸 D.碱 E.盐

(2)最具代表性的新型硝化技术是用 作为绿色硝化剂。

(3)如表中,以DADN为原料,不同硝解方法比较中,P

2

O

5

和HNO

3

需大大过

量,腐蚀性大的硝化体系是 。

(4)火炸药的安全使用还有哪些注意事项 。 (原文已有方法不能重复,

任答一点)

答案:D;N

2

O

5

;P

2

O

5

﹣HNO

3

;远离火源;

18.(2018•雅安)阅读下列短文,并回答问题。

农药是一把“双刃剑”,在为人类带来益处的同时,有的农药也会给人类带来一些

负面影响。为了趋利避害,世界上绝大多数国家都对农药实行了严格的管理,普

遍建立了农药登记和淘汰退出制度,以最大限度发挥好农药对农业生产的保障作

用和防范农药的使用风险。农药在投放市场前,必须申请农药登记。申请登记的

农药产品,只有经农药登记部门科学评价,证明其具有预期的效果,对人畜健康

或环境无不可接受的风险后,方可取得登记,并在规定的范围内销售、使用;已

使用的农药,经风险监测和再评价,发现使用风险增大时,由农药登记部门作出

禁用或限用规定。20世纪80年代,我国对六六六、滴滴涕等高残留有机氯农药

做出了停产和停用的决定,90年代,禁止生产和使用杀虫脒、除草醚等农药。

合理使用农药,可以达到农药使用的利弊平衡,例如有科研人员测定了三唑酮在

温室大棚内和室外番茄中降解规律如图1曲线。

去皮和烹饪可以去除果蔬中部分农药残留,蒸煮炒均能有效降低黄瓜中的农药残

留量,但部分果蔬不适用去皮和烹饪,如橄榄、草莓、樱桃等,因此清洗成为了

消费者去除农药残留的方式。由于大多数农药难溶于水,一般在水中加入食盐、

面粉、NaHCO

3

、醋酸等用于提高农药残留的去除效果,也有人研究了利用奶粉

等6种方法去除黄瓜中农药残留效果,如图2所示。

请回答下列问题:

(1)下列说法正确的是 。

A.必须全面禁止使用农药,杜绝农药对人和环境的污染

B.合理规范使用农药,既能提高作物产量又能将农药危害降低到合理范围

C.滴滴涕、除草醚已经禁止使用

(2)奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、清水、洗菜机中除去黄瓜中农药残留效

果最好的是 。

(3)温室大棚内种植番茄施用三唑酮后,番茄中残留量最大的是 天,原

因是 。

答案.BC;奶粉;1;大棚内农药不容易扩散,番茄继续吸收农药造成残留量

增加,农药降解(或分解)农药残留量减少(或第1天番茄吸收农药量大于农药

降解量等);

13.(2018•宜宾)阅读下面关于“水果打蜡”的科普短文。

农科院的专家给夏橙打上一种食用蜡﹣﹣蜂蜡。目的是为了防腐保鲜,减少维生

素C的流失。蜂蜡的主要成分C

46

H

92

O

2

,是由十六烷酸(C

16

H

32

O

2

)与三十烷醇(C

30

H

62

O)形成的脂,人体接触少量

食用蜡不会产生危害。但是,用工业蜡(主要成分可表示为CxHy)处理水果,

对人体会造成伤害。蜂蜡遇热会熔化,把打了蜂蜡的水果放到热水中,水中浮起

一层蜡,因此打蜂蜡的水果可用热水清洗。

依据短文内容,回答下列问题:

(1)十六烷酸(C

16

H

32

O

2

)由 种元素组成,夏橙中的维生素C (填

“是”或“不是”)人类营养物质。

(2)依据短文内容归纳蜂蜡的物理性质 。

(3)十六烷酸(C

16

H

32

O

2

)和三十烷醇(C

30

H

62

O)反应生成蜂蜡(C

46

H

92

O

2

)和

另一种物质X,X的化学式为 。

(4)请配平工业蜡在氧气中完全燃烧的化学方程式:4CxHy+

O

2

4xCO

2

+2yH

2

O

答案.3;是;熔点低;H

2

O;(4x+y);

12.(28分)(2018•威海)阅读下面材料,回答问题。

人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水

圈组成(如图1所示),四个圈层经过漫长演化,既相对稳定、动态平衡,又相互作用、不

断变化,各圈层之间的物质和能量不停循环,这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关,

也受人类活动的影响,并通过复杂的物理变化和化学变化实现。

(一)内涵决定身份﹣﹣物质的组成与分类

(l)用化学符号填空:

岩石圈中含量最高的金属元素是 。大气圈中含量最高的物质是 。水圈中含量

最高的元素是 。土壤中能促进农作物根系发达的元素是 。

(2)按要求填表:

物质所属圈层 物质名称 物质的化学式 用符号表示构成物质的微粒 物质类别

生物圈

大气圈

水圈

岩石圈

蔗糖

氩气

氢氧化钙

+

Na、SiO

3

2

(二)甲烷﹣﹣小分子,大作为

在图1的四大圈层中,有下列6种物质:①甲烷;②水;③二氯化碳;④一氧化碳;⑤氢气;

⑥氧气。构成这些物质的分子虽然简单,但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质,有的

是物质循环关键物质,有的是人类社会生产活动必需的物质。请回答:

(1)在这6种物质中,元素种类共有 种,人类的生命活动不可缺少的物质有

(填化学式,下同),植物生长必需的物质有 ,元素种类完全相同的物质是 。

(2)甲烷是最重要的基础有机物之一,不仅可做燃料,还能发生如下反应:

①在隔绝空气和1000℃条件下,甲烷分解产生炭黑和氢气;

②在隔绝空气和1500℃条件下,甲烷分解产生乙炔和氢气;

③在1400℃条件下,适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳;

④在800℃和催化剂条件下,适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。

试写出上述②~④三个反应的化学方程式:

② ;

③ ;

④ ;

(3)在反应①~④中,属于置换反应的有 。

在反应①和②中,反应物相同,而生成物不同,从微观的角度看,是因为反应条件不同导

致 。

③和④两个反应的反应物不同,但生成物相同,从物质组成的角度看,其原因是 。

在实际生产中,反应③需要按比例控制氧气不能超量,从物质性质的角度看,原因是 。

(三)柔之力﹣﹣神奇的水溶液

水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖,其中的某些物质被

水溶解,其随水的天然循环在水圈中富集,富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。

图2是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题:

(1)青海湖区的人们有一种经验,冬天捞“碱”、夏天晒盐,这里的“碱”指纯碱,盐指氯化

钠,他们所依据的原理是 。

(2)纯碱是一种重要的化工原料,但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求,工

业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱,其反应的化学方程式是 、 。

(3)为确定某白色周体是碳酸钠还是氯化钠,在20℃时,取2.5g样品加入盛有10g水的烧

杯中,充分搅拌后现象如图3所示,则固体粉末是 。若将该溶液升温到40℃时,则

所得溶液溶质质量分数为 。

(四)金属﹣﹣工业的脊梁

金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。

资料:水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中,可用菱镁矿做原科制'备金属镁,

流程如图4所示:

请回答下列问题:

(l)已知①和②属于分解反应,化学方程式分别为 和 。

(2)通过化学反应,以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属,请举一例说明(用

化学方程式表示其制备原理) 。

(3)图5是镁原子结构示意图,镁化学性质活泼,原因是 。四大圈层中含有下列物

质:①硫酸锌;②氯化钠;③硫酸;④氢氧化钙;⑤氧气。其中能和铁反应的物质有(填序

号) 。

(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中,看到镁条剧烈燃烧,发出耀眼白

光,瓶壁上有黑色物质生成,她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中,小梅运用的科

学方法有 。

答案:12.Al;N

2

;O;P;3;H

2

O、O

2

;CO

2

、H

2

O、O

2

;CO、CO

2

;2CH

4

C

2

H

2

+3H

2

2CH

4

+O

2

4H

2

+2CO;CH

4

+CO

2

2H

2

+2CO;③;反应条件不同,原子的

结合方式不同,导致分子构成不同;反应物的组成元素相同,反应前后元素的种类不变;超

过1400℃,氢气、一氧化碳会与氧气反应;氯化钠溶解度受温度影响较小,夏天温度高,

加快水分蒸发,氯化钠容易结晶析出。碳酸钠溶解度受温度影响较大,冬天温度低,易结晶

析出;NaCl+NH

3

+CO

2

+H

2

O=NaHCO

3

+NH

4

Cl;2NaHCO

3

Na

2

CO

3

+CO

2

↑+H

2

O;Na

2

CO

3

20%;MgCO

3

MgO+CO

2

↑;MgC1

2

Mg+C1

2

↑;3CO+Fe

2

O

3

2Fe+3CO

2

镁原子最外层电子数为2.在化学反应中易失电子;③⑤;实验、观察、推理;

22.(8分)(2018•潍坊)近五年来,我国在科技、文化、环境等方面创新发展。

I.大国重器航天、航空取得重大突破

2018年4月2日,天宫一号目标飞行器圆满完成各项任务返回大气层。这标志着我国航天

航空事业进入了新时代。

(1)硅是天宫一号动力源太阳能电池的主要构成材料。单质硅是由石英(SiO

2

)固体与碳

在高温条件下反应制得的,同时生成一种可燃性气体,该反应的化学方程式为 。

(2)硅还是计算机芯片的基体材料,但其导热性不好,而金刚石在导热性方面远超过硅,

于是它成了芯片基体材料的最佳选择。

①从原子结构上分析,金刚石(C)和硅有相似化学性质的原因是 。

②因天然金刚石资源稀少,难以满足要求。人们就根据金刚石的组成和结构设法制造金刚石。

现有两种制造金刚石的方法,一是以石墨为原料在高温高压和催化剂的条件下合成;二是在

较低温度和压力下用甲烷(CH

4

)等为原料制造金刚石薄膜。

下列说法不正确的是 (写字母序号)。

A.一种元素可以组成多种性质不同的单质

B.石墨合成金刚石发生的是物理变化

C.石墨与金刚石物理性质不同是因为结构不同

D.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但不是唯一的决定因素

③不仅硅与碳具有相似化学性质,其氧化物二氧化硅和二氧化碳也有相似化学性质。试写出

二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。

Ⅱ.文化自信一传承中华优秀传统文化

古代我国人民就积累了许多对物质变化的认识。春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有

“涑帛”的方法,即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得溶液来洗涤丝帛。这

种溶液能洗涤丝帛主要是因为其中一定含有 (写化学式,水除外)。(注:草木灰的

主要成分为碳酸钾,贝壳灰的主要成分为氧化钙)

答案:22.SiO

2

+2CSi+2CO↑;最外层电子数相等;B;2NaOH+SiO

2

═Na

2

SiO

3

+H

2

O;KOH;

14.(7分)(2018•山西)南海﹣﹣我们的“聚宝盆”

南海是中国四大海城中最大、最深、自然资源最为丰富的海区。近30年来,菲

律宾、越南等五国已经与西方200多家石油公司合作,在南海海城合作钻探了约

1380口钻井,年石油产量达500万吨。相当于大庆油田最辉煌时的年开采量。

材料1 油气资源:南海中南部油气地质责源量占53%,可采资源量占66%,若

被他国掠夺,中国海城将失去约的可采油气资源。西沙群岛、中沙群岛的水下

有上千米的新生代沉积物,是大有希望的海底石油和天然气产地。

材料2 矿产资源:南海蕴藏5万亿吨以上的锰、约3100亿吨镁、170亿吨锡和

铜、29亿吨镍及锰、8亿吨钴、5亿吨银、800万吨金、60亿吨铀等,比陆地矿

产资源丰富得多。

材料3 水产资源:南海海洋鱼类有1500多种,大多数种类在西、南、中沙群岛

海域,很多具有极高的经济价值。海龟、海参、龙虾、螺、贝、海带等很丰富。

综合分析上述材料,回答下列问题:

(1)南海丰富的资源中,油气属于 (填“纯净物”或混合物”)。对石油

加热炼制时,根据各成分的沸点不同可得到的产品有 (写一种)。

(2)天然气可压缩储存于钢瓶中,用分子的观点解释其变化 。

(3)材料2中所述锰、镁、铜等是指 (填“元素”或“原子)。

(4)海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是 。

(5)南海自古就是中国的!我们要捍卫祖国的领土、领海和资源的完整。在资源

的开发利用方面你的一点建议是 (合理即可)。

答案:

14.混合物;汽油(或柴油或石蜡或沥青等);压强增大,分子间隔变小;

元素;蛋白质;合理开发(或有计划开采);

1.(4分)(2018•赤峰)阅读科普短文

稀土材料

稀土元素是指元素周期表中ⅢB族的钪(Se)、钇(Y)以及铜系元素。这些元素

的氧化物都不溶于水,外形像泥土,而且又稀少,因而人们喜欢称它们为”稀土

元素”。稀土元素的化学性质较为活泼,若与其他元素结合,便可组成种类繁多、

功能多样、用途广泛的新型材料,且性能会有较大提高,被称作当代的“工业味

精”稀土元素的镧(La)、铈(Ce)、镨(Pr)、钕(Nd)。在元素周期表中的位置

如图所示。

稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铈

(Ce

2

O

3

)加入玻璃中,可制成低散射、高折射的光学玻璃,用于生产精密的光

学器材。

根据短文内容,回答下列问题

(1)从材料中可得出,稀土元素的化学性质 。

(2)铈元素的质子数是 。

(3)三氧化二铈(Ce

2

O

3

)中Ce元素的化合价是 价。

(4)三氧化二铈(Ce

2

O

3

)的用途是 。

1.(2018•赤峰)比较活泼;58;+3;加入玻璃中制成低散射、高折射的光学玻

璃,用于生产精密的光学器材;

2018年化学中考信息阅读题

一、选择题

1. (2018•北京)阅读下面科普短文。

化石能源是目前应用最广泛的能源,但其储量有限,不可再生。《2050年世界与

中国能源展望》中提出,全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。

由图可见,太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太

阳能的利用是热门研究方向之一。例如,通过光催化可将H

2

O、CO

2

转化为H

2

CO、CH

4

、CH

3

OH(甲醇)等太阳能燃料,示意图如图2。

随着科技的进步,能源将得到更充分的利用。例如,利用照明灯、人体散发的热

量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi

2

Te

3

)\/

纤维素复合热点薄膜电池”,能充分贴合人体体表,实现利用体表散热为蓝牙耳

机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。

在新能源的开发和利用中,化学起着不可替代的作用。

(原文作者郑秀珍、邰凯平等,有删改)

依据文章内容回答下列问题。

(1)比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源,所占比例降低的

是 。

(2)H

2

O、CO

2

转化得到的太阳能燃料中,属于氧化物的是 ;该过程属

于 (填“物理”或“化学”)变化。

(3)复合热电薄膜电池中Bi

2

Te

3

由 种元素组成。

(4)下列说法正确的是 (填序号)。

A.能源结构向多元、清洁、低碳转型 B.科技进步会促进能源的利用

C.石油和太阳能属于可再生能源 D.生活中的废热可转化为电能

1. 石油、煤炭; CO; 化学; 2; ABD

2. (2018•广东)2017年冬天,某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝”

(该产品的部分说明书为:“暖身更暖心,升温快。发热成分:高纯度铁粉、水、

盐……;发热时间:10小时;平均温度:52℃”),他把门窗关闭以防暖气泄漏,

几分钟后,他失去意识而倒地,幸而被门外的朋友及时救起。请回答:

(1)铁氧化发热,主要生成物的化学式为 ;盐是催化剂,其质量和

不变。

(2)该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因,而是 。

24.(10分)(2018•扬州)氢气作为新能源有很多优点,制取与储存氢气是氢能

源利用领域的研究热点。

I.制氢:铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气,其反应可表示为:

6ZnFe

2

O

4

6ZnO+4Fe

3

O

4

+O

2

↑;3ZnO+2Fe

3

O

4

+H

2

O3ZnFe

2

O

4

+H

2

(1)ZnFe

2

O

4

中Fe的化合价为 。

(2)该循环制氢中不断消耗的物质是 (填化学式),得到H

2

和O

2

的质

量比为 。

(3)氢气作为新能源的优点有 (任写一点)。该循环法制氢的不足之处

是 。

Ⅱ.贮氢:合金Mg

2

Cu是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定

质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另

一种合金,其化学方程式为:2Mg

2

Cu+3H

2

3MgH

2

+MgCu

2

(4)熔炼制备Mg

2

Cu合金时,通入氩气的目的是 。

(5)氢化物MgH

2

与水反应生成一种碱,并释放出H

2

. 其化学反应方程式

为 。

(6)11.2g Mg

2

Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应,放出H

2

的质量为

g。

答案:24.+3;H

2

O;1:8;不污染环境;耗能大;防止金属被氧化;MgH

2

+2H

2

O=Mg

(OH)

2

↓+2H

2

↑;0.7;

25.(2分)(2018•镇江)将一定量的Na

2

O

2

固体投入到一定量的CuSO

4

溶液中,

生成蓝色沉淀,同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。

(1)写出该反应的化学方程式(其中Na

2

O

2

与CuSO

4

的化学计量数之比为1:

1) 。

(2)实验结束后,某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜,则上述反

应是 (选填“吸热”或“放热”)反应。

21.(5分)(2018•葫芦岛)合成气是工业生产中的一种原料气,主要成分是一

氧化碳和氢气。它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。请根据图示回答。

(注:图中括号内化学式表示相应物质的主要成分)

(1)请写出利用合成气炼铁的化学方程式 (写一个即可)

(2)二甲醚(CH

3

OCH

3

)被称为21世纪新型燃料,能实现高效清洁燃烧,请写

出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 。

(3)合成气在不同催化剂作用下,可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不

可能得到的物质是 (填字母序号)

A.甲醇(CH

3

OH) B.乙二醛(HC

2

O

2

)C.尿素〔CO(NH

2

2

]

12.(5分)(2018•辽阳)阅读科普短文,依短文内容回答问题。

木糖醇(化学式为C

5

H

12

O

5

)是从植物中提取出来的一种天然甜味剂,广泛存在

于各种水果、蔬菜、谷类之中。木糖醇为白色晶体,极易溶于水。木糖醇在一定

程度上有助于牙齿的清洁,但是过度食用有可能带来腹泻等副作用,这一点不可

忽视。木糖醇是一种五碳糖醇,它的甜度与砂糖相同,但热量却只有砂糖的75%,

木糖酵在人体内氧化后主要生成二氧化碳和水。请回答:

(1)木糖醇的物理性质是 (答出一点即可 )。

(2)木糖醇属于 (填“有机物”或“无机物”),木糖醇在人体内发生反应

的化学方程式为 (反应条件略去)。

(3)木糖醇的用途是 (答出一点即可)

10.(2018•泸州)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐[(H

3

O)

3

(NH

4

4

(N

5

6

Cl],占领了超高能材料研究的国际制高点。请回答下列问题:

(1)氮原子的最外层电子数为 。

(2)该盐含的阳离子有H

3

O

+

和 ,五氮阴离子的离子符号是 。

答案.5;NH

4

;N

5

+﹣

14.(2018•泸州)2017年5月,中国首次海城天然气水合物(可燃冰)试采成

功,成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。可燃冰开采困难重重,原因之一是

可然冰极不稳定易爆炸,大甲烷气体涌入大气层,会产生比二氧化碳更为严重的

温室教应。置换法是开采方法之一,将CO

2

液化后进入1500米以下的洋面,就

会生成二氧化碳水合物沉人海底,因CO

2

较甲烷易于形成水合物,因而就可能将

甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。

(1)甲烷属于 (填“有机物”或“无机物”),其氢元素的质量分数

为 。

(2)甲烷燃烧是将化学能主要转化为 能,甲烷燃料电池则是将化学能转

化为 能。

(3)下列有关说法正确的是 。

A.开采可燃冰不会产生环境问题 B.二氧化碳水合物的密度比水

C.可燃冰比二氧化碳水合物稳定 D.可燃冰是一种前景广阔的清

洁燃料

(4)可燃冰的微观构成为46个H

2

0分子形成8个笼,有6个笼中每个笼容纳了

1个CH

4

分子,余下2个笼每个容纳1个H

2

O分子,则可燃冰中H

2

0与CH

4

的分

子数之比是 。

(5)一定条件下,甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法,产物

都是;常见双(两)原子分子,请写出反应的化学方程式 。

答案:有机物;25%;热;电;D;48:6;CH

4

+CO

2

15.(2018•南充)阅读下面科普短文(有删改)

火炸药的绿色制造技术发展

2H

2

+2CO;

以硝基化合物为代表的含能材料是火炸药技术的基础,其传统的制造工艺过

程会产生含有大量有机物的废酸和废水,环境污染严重,治理费用高,因此火炸

药原材料组分传统制造工艺需要进行绿色化和低成本改进,以及积极开发含能材

料的绿色合成工艺。

硝基含能化合物的生物合成是火炸药原材料制造技术中最新颖的前沿研究领

域,是一种真正绿色合成路线。最具代表性的新型硝化技术是用N

2

O

5

作为绿色

硝化剂,这一技术的关键是如何制备N

2

O

5

和怎样实现N

2

O

5

硝化工艺。

研究的N

2

O

5

制备方法主要有半渗透膜电解法和臭氧氧化法:

1)半渗透膜电解法是在电解池内用特制的半渗透膜隔开两个电极,电解无水硝

酸而生成N

2

O

5

2)臭氧氧化法是将浓度5%﹣10%的臭氧与氧气的混合物和N

2

O

4

进行气相反应生

成N

2

O

5

试验的N

2

O

5

硝化工艺主要有2种:

1)用N

2

O

5

﹣HNO

3

﹣N

2

O

4

作硝化剂进行硝化;

2)用N

2

O

5

和无水HNO

3

于液态二氧化碳中进行硝化。

南京理工大学研究了用DADN原料在N

2

O

5

﹣HNO

3

体系中绿色硝解制备

HMX.以DADN为原料,不同硝解方法的优缺点比较见表:

硝化体系

HNO

3

H

2

SO

4

﹣NH

4

NO

3

HNO

3

P

2

O

5

﹣HNO

3

99

得率高,纯度好

P

2

O

5

和HNO

3

需大大过量,腐

蚀性大

N

2

O

5

﹣有机溶剂

65

无需废酸处理

得率低,溶剂易挥发

收率\/%

40

80﹣85

优点

步骤简单

工艺成熟

缺点

得率低

废酸量大,难处理

N

2

O

5

﹣HNO

3

94

得率高,废酸少,

硝化剂的过量比

火炸药的安全使用知识有:防止炸药受热、火焰引起的爆炸;按炸药使用温度使

用,不要超过温度条件;禁止长时间阳光照射;禁止电焊、气焊、气割作业等。

依据文章内容,回答下列问题:

(1)文中涉及到的下列物质:P

2

O

5

、HNO

3

、O

3

、NH

4

NO

3

、N

2

O

4

中,不包括的物

质类别是 (填序号)。

A.单质 B.氧化物 C.酸 D.碱 E.盐

(2)最具代表性的新型硝化技术是用 作为绿色硝化剂。

(3)如表中,以DADN为原料,不同硝解方法比较中,P

2

O

5

和HNO

3

需大大过

量,腐蚀性大的硝化体系是 。

(4)火炸药的安全使用还有哪些注意事项 。 (原文已有方法不能重复,

任答一点)

答案:D;N

2

O

5

;P

2

O

5

﹣HNO

3

;远离火源;

18.(2018•雅安)阅读下列短文,并回答问题。

农药是一把“双刃剑”,在为人类带来益处的同时,有的农药也会给人类带来一些

负面影响。为了趋利避害,世界上绝大多数国家都对农药实行了严格的管理,普

遍建立了农药登记和淘汰退出制度,以最大限度发挥好农药对农业生产的保障作

用和防范农药的使用风险。农药在投放市场前,必须申请农药登记。申请登记的

农药产品,只有经农药登记部门科学评价,证明其具有预期的效果,对人畜健康

或环境无不可接受的风险后,方可取得登记,并在规定的范围内销售、使用;已

使用的农药,经风险监测和再评价,发现使用风险增大时,由农药登记部门作出

禁用或限用规定。20世纪80年代,我国对六六六、滴滴涕等高残留有机氯农药

做出了停产和停用的决定,90年代,禁止生产和使用杀虫脒、除草醚等农药。

合理使用农药,可以达到农药使用的利弊平衡,例如有科研人员测定了三唑酮在

温室大棚内和室外番茄中降解规律如图1曲线。

去皮和烹饪可以去除果蔬中部分农药残留,蒸煮炒均能有效降低黄瓜中的农药残

留量,但部分果蔬不适用去皮和烹饪,如橄榄、草莓、樱桃等,因此清洗成为了

消费者去除农药残留的方式。由于大多数农药难溶于水,一般在水中加入食盐、

面粉、NaHCO

3

、醋酸等用于提高农药残留的去除效果,也有人研究了利用奶粉

等6种方法去除黄瓜中农药残留效果,如图2所示。

请回答下列问题:

(1)下列说法正确的是 。

A.必须全面禁止使用农药,杜绝农药对人和环境的污染

B.合理规范使用农药,既能提高作物产量又能将农药危害降低到合理范围

C.滴滴涕、除草醚已经禁止使用

(2)奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、清水、洗菜机中除去黄瓜中农药残留效

果最好的是 。

(3)温室大棚内种植番茄施用三唑酮后,番茄中残留量最大的是 天,原

因是 。

答案.BC;奶粉;1;大棚内农药不容易扩散,番茄继续吸收农药造成残留量

增加,农药降解(或分解)农药残留量减少(或第1天番茄吸收农药量大于农药

降解量等);

13.(2018•宜宾)阅读下面关于“水果打蜡”的科普短文。

农科院的专家给夏橙打上一种食用蜡﹣﹣蜂蜡。目的是为了防腐保鲜,减少维生

素C的流失。蜂蜡的主要成分C

46

H

92

O

2

,是由十六烷酸(C

16

H

32

O

2

)与三十烷醇(C

30

H

62

O)形成的脂,人体接触少量

食用蜡不会产生危害。但是,用工业蜡(主要成分可表示为CxHy)处理水果,

对人体会造成伤害。蜂蜡遇热会熔化,把打了蜂蜡的水果放到热水中,水中浮起

一层蜡,因此打蜂蜡的水果可用热水清洗。

依据短文内容,回答下列问题:

(1)十六烷酸(C

16

H

32

O

2

)由 种元素组成,夏橙中的维生素C (填

“是”或“不是”)人类营养物质。

(2)依据短文内容归纳蜂蜡的物理性质 。

(3)十六烷酸(C

16

H

32

O

2

)和三十烷醇(C

30

H

62

O)反应生成蜂蜡(C

46

H

92

O

2

)和

另一种物质X,X的化学式为 。

(4)请配平工业蜡在氧气中完全燃烧的化学方程式:4CxHy+

O

2

4xCO

2

+2yH

2

O

答案.3;是;熔点低;H

2

O;(4x+y);

12.(28分)(2018•威海)阅读下面材料,回答问题。

人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水

圈组成(如图1所示),四个圈层经过漫长演化,既相对稳定、动态平衡,又相互作用、不

断变化,各圈层之间的物质和能量不停循环,这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关,

也受人类活动的影响,并通过复杂的物理变化和化学变化实现。

(一)内涵决定身份﹣﹣物质的组成与分类

(l)用化学符号填空:

岩石圈中含量最高的金属元素是 。大气圈中含量最高的物质是 。水圈中含量

最高的元素是 。土壤中能促进农作物根系发达的元素是 。

(2)按要求填表:

物质所属圈层 物质名称 物质的化学式 用符号表示构成物质的微粒 物质类别

生物圈

大气圈

水圈

岩石圈

蔗糖

氩气

氢氧化钙

+

Na、SiO

3

2

(二)甲烷﹣﹣小分子,大作为

在图1的四大圈层中,有下列6种物质:①甲烷;②水;③二氯化碳;④一氧化碳;⑤氢气;

⑥氧气。构成这些物质的分子虽然简单,但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质,有的

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