首页 >> >> bd

2018-2019学年江苏省宿迁市宿豫区九年级(下)期中化学试卷(解析版)

一、选择题(每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意)

1.(2分)下列变化只涉及物理变化的是( )

A.光合作用

C.葡萄酿酒

B.干冰用于人工降雨

D.氧化钙用作干燥剂

2.(2分)某物质中不含碳元素和氢元素,它可能是酸、碱、盐、有机物中的( )

A.酸 B.碱 C.盐 D.有机物

3.(2分)对下列现象的解释或者结论错误的是( )

A.“花香四溢”:分子在不断运动

B.在钢铁制品表面喷漆:可防止钢铁锈蚀

C.电解水实验:在化学变化中,分子可以再分

D.把燃着的木条伸入集气瓶中,火焰熄灭﹣﹣瓶中气体一定是CO

2

4.(2分)下列说法中,你认为不科学的是( )

A.食用加碘食盐可防治碘缺乏病

B.多食水果和荒菜能补充维生素

C.用甲醛溶液浸泡海产品以防其变质

D.用燃烧的方法区分棉纤维和羊毛纤维

5.(2分)分类法是化学学习的重要方法,下列关于物质分类正确的是( )

A.氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫均属于氧化物

B.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱

C.洁净的空气、牛奶、冰水混合物均属于混合物

D.合金、塑料、合成纤维均属于合成材料

6.(2分)小洁同学在测定某未知蓝色溶液的组成时,得出了以下结论。其中正确的是( )

A.KCl、CuSO

4

、NaOH、HCl

B.Cu(NO

3

2

、NaCl、BaCl

2

、KNO

3

C.Na

2

SO

4

、HCl、BaCl

2

、NaNO

3

D.NaCl、KNO

3

、HNO

3

、Na

2

SO

4

7.(2分)化肥对提高粮食产量具有重要的作用.尿素[CO(NH

2

2

]是一种常用的化肥,工

业上生产尿素的反应的微观示意图如图.下列说法中,正确的是( )

①尿素属于氮肥 ②尿素中C、O、N、H的原子个数比为1:1:1:2

③反应前后分子的个数没有改变 ④生产尿素的反应中,A与B的质量比为17:

22.

A.①② B.①②③ C.①④ D.①③④

8.(2分)某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案,每

种方案所用的试剂如下,其中你认为不可行的是( )

A.Cu、Ag、Fe、稀盐酸

B.Fe、Cu、AgNO

3

溶液、稀盐酸

C.Cu、FeCl

2

溶液、AgNO

3

溶液

D.Fe、Ag、CuSO

4

溶液

9.(2分)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是( )

A.物质a的溶解度一定大于物质b的溶解度

B.t

1

℃时,15g a物质加入到50g水中不断搅拌,得到溶液的质量为65克

C.分离溶液中的a物质,宜采用蒸发结晶

D.将t

1

℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t

2

℃时,溶液的溶质质量分数大小关系

是b>a>c

10.(2分)如图所示的图象能反映相对应实验的是( )

A.如图高温煅烧一定质量的石灰石

B.

如图用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧

C.如图向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D.如图某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

二、填空题(每空1分,共13分)

11.(3分)用化学用语填空:

①标出硫酸亚铁中铁元素的化合价 。

②两个氖原子 。

③由13号元素和8号元素组成的化合物的化学式 。

12.(6分)金属和金属材料在生产生活中应用广泛。

(1)下列铁制品的用途中,利用金属导热性的是 (填字母,下同)。

A.铁锤 B.铁锅 C.铁丝 D.水龙头

(2)为防止水龙头生锈,其表面镀有一层铬,其防锈的原理是 。

(3)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中,观察到溶液变黄,有无色气泡逸出。

写出发生反应的化学方程式 。

(4)小明同学做了金属与盐溶液反应的实验探究,他向Zn(NO

3

)AgNO

3

、Cu(NO

3

2

完全反应后过滤。取滤渣于试管中,加稀盐酸,有气体生成。

2

混合溶液中加入一些铁粉,

则滤渣中一定含有的金属是 ,滤液中的溶质是 。

13.(4分)请回答下列有关水的问题:

(1)自来水生产过程中常用过滤的方法除去水中不溶性杂质,再进行消毒.X是一种常

见的自来水消毒剂,工业上制取X的化学方程式为:Cl

2

+2NaClO

2

=2NaCl+2X,则X的

化学式是 .

(2)地下水硬度过大会影响生产和生活,应软化后使用.

a.检验硬水常用的物质是 .

b.如果某地下水钙、镁离子含量过高(假设主要以CaCl

2

、MgCl

2

形式存在),可先加入

适量的熟石灰,反应的化学方程式为 ,再加入适量的纯碱后生成沉淀 ,

即可将水软化.

(3)我市不少村镇小型河沟中藻类疯长,说明水体富营养化,你认为造成该现象的原因

可能有 (正确选项有多个,请选填字母序号).

A.化学肥料流失到河中 B.排放的生活污水中有含磷洗涤剂

C.人畜的粪便流失到河中 D.工业废水的排放.

三、实验探究题(每空1分,共12分)

14.(5分)如图所示为实验室中常见气体设备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器,

某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验。

(1)写出编号①仪器的名称: 。

(2)实验室用A装置来制取氧气反应的化学方程式为 。

(3)在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体,按照要求设计实验装置、连接

仪器,并检验装置的气密性,所选仪器的连接顺序为 。(从左到右填写仪器字母

序号)(提示:挥发出少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)

(4)请写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式 。

(5)用上述收集装置收集二氧化碳如何验满? 。

15.(7分)合金在生活中应用十分广泛。已知某合金粉末除含铝外,还含有铁、铜中的一

种或两种。小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时,误把氢氧化钠溶

液当成稀硫酸加入到锥形瓶中,他惊奇的发现有无色气体放出,注射器活塞向右移动。

【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗?

【查阅资料】(1)铝能与氢氧化钠溶液反应,铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应。

(2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H

2

O═2NaAlO

2

+3H

2

(NaAlO

2

溶于水,溶液显无色)

【进行猜想】猜想1:该合金粉末中除铝外,还含有铁。

猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有 。

猜想3:该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜。

【实验探究】下列实验(见表1)仅供选用的试剂:20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液。

表1实验记录

实验步骤 实验现象 结论

①取一定量的合金粉末,加过量

粉末部分溶解,并有无色合金中一定含有 。

的 ,充分反应后过滤,滤

渣备用

②取步骤①所得滤渣,加过

量 ,充分反应

【得出结论】猜想3成立。

【反思】

一般来说,活泼金属能与稀硫酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的

性质。若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸,则最终剩余的固体成分是 。

【拓展与分析】请你设计一个实验方案,比较铝、铁、铜的金属活动性强弱 。

滤渣部分溶解,并有无色

气体放出,溶液呈浅绿色

合金中一定含有

气体放出

四、计算题(共5分)

16.(5分)某化学兴趣小组的同学为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,设计如下实验。

用天平秤取12.5g石灰石样品放入小烧杯中;加入50g的稀盐酸,充分反应后称量剩余物

的质量为58.1g,并测得溶液的pH值为4。

(1)测得溶液pH的目的是 。

(2)求石灰石中碳酸钙的质量分数?

2018-2019学年江苏省宿迁市宿豫区九年级(下)期中化

学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题(每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意)

1.【解答】解:A、光合作用是吸收二氧化碳和水,释放出氧气和有机物,属于化学变化,

故A错;

B、干冰用于人工降雨是由固态直接变为气态,只是状态发生了变化,属于物理变化,故

B正确;

C、葡萄酿酒有酒精生成,属于化学变化,故C错;

D、氧化钙用作干燥剂是利用氧化钙与水反应生成氢氧化钙,属于化学变化,故D错。

故选:B。

2.【解答】解:根据酸是由氢元素和酸根组成的化合物,碱是由金属元素和氢氧根组成的化

合物,盐是由金属和酸根组成的化合物,有机物是含有碳元素和氢元素的化合物。由以

上分析可知不可能是酸、碱和有机物,酸一定含有氢元素,有机物一定含碳元素,碱一

定含氢元素。

故选:C。

3.【解答】解:A、“花香四溢”:分子在不断运动,A正确;

B、在钢铁制品表面喷漆阻止了铁与与氧气和水接触:可防止钢铁锈蚀,B正确;

C、电解水实验:在化学变化中,分子可以再分,C正确;

D、把燃着的木条伸入集气瓶中,火焰熄灭﹣﹣瓶中气体不一定是CO

2

,有可能是氮气等,

D错误;

故选:D。

4.【解答】解:A、食用加碘食盐可有效防治碘缺乏病,是国家提倡的全民补碘方法,故此

选项错误。

B、水果蔬菜中含有较多的维生素,多食能补充维生素,故此选项错误。

C、甲醛能防腐但不能食用,因为甲醛对人体危害很大,故此选项正确。

D、用燃烧的方法区分棉纤维和羊毛纤维时,羊毛纤维有烧焦羽毛的气味,故此选项错误。

故选:C。

5.【解答】解:A、氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫均是由两种元素组成的化合物,且含有

氧元素,属于氧化物,故A正确;

B、电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱,而纯碱是由钠离子与碳酸根

离子构成的化合物,属于盐,故错误;

C、冰水混合物中只含一种物质,属于纯净物,故C错误;

D、合金属于金属材料,故D错误;

故选:A。

6.【解答】解:A、溶液中含有铜离子,但溶液中也含有与之结合成沉淀的氢氧根离子,故

错误;

B、含有铜离子,且溶液中不存在生成难电离物质的阴阳离子,故正确;

C、溶液中不存在使溶液呈现蓝色的铜离子,含有能结合成硫酸钡沉淀的硫酸根离子和钡

离子,故错误;

D、溶液中不存在使溶液呈现蓝色的铜离子,故错误;

故选:B。

7.【解答】解:由图示中相关的物质的结构判断可知A为氨气(NH

3

)、B为二氧化碳(CO

2

)、

C为尿素[CO(NH

2

)D为水(H

2

O),其相关的方程式为:2NH

3

+CO

22

]、

(NH

2

2

+H

2

O。

①由尿素[CO(NH

2

2

]的化学式可知,尿素中含有农作物需要的氮元素,属于氮肥;

②由尿素的化学式可知,C、O、N、H的原子个数比为1:1:2:4;

③由微粒的变化可知,反应前后分子的个数发生了改变;

④由方程式2NH

3

+CO

2

CO(NH

2

2

+H

2

O可知,生产尿素的反应中,A与

CO

B的质量比为(17×2):44=17:22。

由以上分析可知,C正确。

故选:C。

8.【解答】解:A、铁能与稀盐酸反应,铜、银都不能与稀盐酸反应,说明金属活动性铁大

于铜、银,但是不能比较银与铜的金属的活动性顺序,故A不可行。

B、铁能与稀盐酸反应,铜不能与稀盐酸反应,说明了铁的活动性大于铜;铜能与硝酸银

反应,说明了铜的活动性大于银,能测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,故B可

行;

C、铜不能与氯化亚铁反应,说明铁>铜;铜能与硝酸银反应,说明铜>银,从而证明铁

>铜>银,故C可行;

D、铁能与硫酸铜反应,说明铁>铜;银不能与硫酸铜反应,说明铜>银,从而证明铁>

铜>银,故D可行。

故选:A。

9.【解答】解:从溶解度曲线可以看出:A、物质a的溶解度一定大于物质b的溶解度,说

法错误,故A错误;

B、t

1

℃时,15g a物质加入到50g水中不断搅拌,只会溶解10克,得到溶液的质量为60

克,故B错误;

C、分离溶液中的a物质,宜采用蒸发结晶,说法错误,宜用冷却结晶分离溶液中的a物

质,故C错误;

D、将t

1

℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t

2

℃时,溶液的溶质质量分数大小关系

是b>a>c,说法正确,故D正确。

故选:D。

10.【解答】解:A、石灰石分解后会生成氧化钙固体和二氧化碳,所以完全反应后会有固

体存在,因此反应结束后固体的量不能是零,故图象错误;

B、催化剂的作用只能是改变化学反应的速度,而不能改变生成物的质量,故用相同质量、

相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取的氧气质量相同,图象反应生成的氧气量不

等,故错误;

C、盐酸溶液的pH小于7,氢氧化钠溶液的pH大于7,所以向一定体积的稀盐酸中逐滴

加入氢氧化钠溶液时随着反应的进行溶液的pH不断变大,直至完全反应时溶液的pH=

7,再滴加氢氧化钠溶液呈碱性pH大于7,反应过程与图象表示的一致,故正确;

D、某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,硝酸钾晶体不会继续溶解,

所以溶液的溶质质量分数不会继续变大,故图象表示错误;

故选:C。

二、填空题(每空1分,共13分)

11.【解答】解:①硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价;由化合价的表示方法,在该元素的

上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故硫酸亚铁中铁元素的化合价可表

示为:SO

4

②由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号

前加上相应的数字,故2个氖原子表示为:2Ne。

③13号元素和8号元素分别是铝元素和氧元素,组成的化合物是氧化铝,其化学式为

Al

2

O

3

故答案为:

(1)SO

4

(2)2Ne;

(3)Al

2

O

3

12.【解答】解:(1)A、铁锤是利用了其硬度大的特性;

B、铁锅利用其导热性,

C、铁丝是利用了金属延展性;

D、水龙头是利用了其硬度大的特性;

故选:B

(2)水龙头与空气中的水和氧气接触会生锈,因此其表面镀有一层铬,防止了铁与水和

氧气的接触,形成了保护层。

(3)铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,方程式为:

Fe

2

O

3

+6HCl=2FeCl

3

+3H

2

O;

(4)向Zn(NO

3

2

、AgNO

3

、Cu(NO

3

2

混合溶液中加入一些铁粉,铁和硝酸锌不反

应,和AgNO

3

、Cu(NO

3

2

能够反应,完全反应后过滤。取滤渣于试管中,加稀盐酸,

有气体生成。因为,铜和银与酸稀盐酸都不反应,因此说明铁由剩余,银和铜全部被置

换出来,所以最后的固体中一定含有Fe、Cu、Ag;滤液中的溶质是Zn(NO

3

)Fe(NO

3

2

2

故答案为:(1)B; (2)在金属表面形成保护层(合理即可);(3)Fe

2

O

3

+6HCl=

2FeCl

3

+3H

2

O; Fe+2HCl=FeCl

2

+H

2

↑;

;(4)Fe、Cu、Ag; Zn(NO

3

2

、Fe(NO

3

2

13.【解答】解:(1)根据反应的化学方程式Cl

2

+2NaClO

2

=2NaCl+2X,反应物中氯、钠、

氧原子个数分别为4、2、4,反应后的生成物中氯、钠、氧原子个数分别为2、2、0,根

据反应前后原子种类、数目不变,则2X中含有2个氯原子和4个氧原子,则每个X分

子由1个氯原子和2个氧原子构成,则物质X的化学式为ClO

2

(2)a.生活中可用肥皂水来区分硬水和软水,产生泡沫较多的是软水,较少的硬水.

b.氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙,反应的化学方程式为:Ca(OH)

2

+MgCl

2

=Mg(OH)

2

↓+CaCl

2

.加入适量的纯碱后,氯化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氯化

钠.(3)河沟中藻类疯长,说明水体富营养化,造成水体富营养化的原因是水中氮、磷

元素太多造成的,造成水中氮、磷元素太多的原因可能有:化学肥料流失到河中、排放

的生活污水中有含磷洗涤剂、人畜的粪便流失到河中、工业废水的排放,故答案为:

ABCD.

故答案为:(1)ClO

2

;(2)a.肥皂水;b.Ca(OH)

2

+MgCl

2

=Mg(OH)

2

↓+CaCl

2

碳酸钙(或CaCO

3

);(3)ABCD.

三、实验探究题(每空1分,共12分)

14.【解答】解:(1)编号①仪器的名称是长颈漏斗;故填:长颈漏斗;

(2)装置A适用于固液常温下制取氧气,即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和

氧气;故填:2H

2

O

2

2H

2

O+O

2

↑;

(3)用固态的石灰石与液态的稀盐酸反应来制取二氧化碳,选择A来制取,用饱和的碳

酸氢钠溶液来除去二氧化碳中的氯化氢气体,用浓硫酸对二氧化碳进行干燥,最后用向

上排空气法来进行收集;故填:ACBE;

(4)氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,故填:CO

2

+Ca(OH)

2

=CaCO

3

↓+H

2

O;

(5)用装置E收集二氧化碳时,因为二氧化碳的密度比空气大,所以二氧化碳从长管进

入,验满时,将一根燃着的木条放在短管b处,若木条熄灭,则二氧化碳已经收集满了,

故填:将一根燃着的木条放在短管b处,若木条熄灭,则二氧化碳已经收集满了。

15.【解答】解:【猜想】合金中除了含有铝之外,还含有铁、铜中的一种或两种,结合题中

的猜想可知还有铜,故答案为:铜;

【实验探究】铝会与碱反应生成氢气,而铁和铜不会与碱,滤渣溶解会生成气体,且溶

液显浅绿色反应,铜不会与酸反应,可以先用氢氧化钠鉴别铝的存在,然后再根据与酸

反应时的现象鉴别铁和铜的存在,故答案为:

实验步骤 实验现象 结论

合金中一定含有 铝。 ①取一定量的合金粉末,加过量粉末部分溶解,并有无色

的 30%氢氧化钠溶液,充分反应

后过滤,滤渣备用

气体放出

②取步骤①所得滤渣,加过量

滤渣部分溶解,并有无色

20%的硫酸溶液,充分反应 气体放出,溶液呈浅绿色

合金中一定含有 铁、铜

【反思】在金属活动性顺序中,铜排在氢的后面,不与酸反应,故答案为:铜;

【拓展与分析】根据金属与盐溶液反应的条件,在金属活动性顺序中,排在前面的金属

能把排在后面的金属从其盐溶液中置换,所以铝能置换出铁,铜不能置换出铁。

故答案为:把一根用砂纸打磨过的铝丝和铜丝分别插入盛有硫酸亚铁溶液的试管中,过

一会观察现象。

四、计算题(共5分)

16.【解答】解:

(1)用pH试纸测得反应后溶液的目的是测试稀盐酸是否反应完全。

(2)根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为:12.5g+50g﹣58.1g=4.4g。

设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x,

CaCO

3

+2HCl=CaCl

2

+H

2

O+CO

2

100 44

x 4.4g

x=10g

石灰石中碳酸钙的质量分数=

答案:

(1)测试稀盐酸是否反应完全。

(2)石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。

100%=80%

2018-2019学年江苏省宿迁市宿豫区九年级(下)期中化学试卷

一、选择题(每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意)

1.(2分)下列变化只涉及物理变化的是( )

A.光合作用

C.葡萄酿酒

B.干冰用于人工降雨

D.氧化钙用作干燥剂

2.(2分)某物质中不含碳元素和氢元素,它可能是酸、碱、盐、有机物中的( )

A.酸 B.碱 C.盐 D.有机物

3.(2分)对下列现象的解释或者结论错误的是( )

A.“花香四溢”:分子在不断运动

B.在钢铁制品表面喷漆:可防止钢铁锈蚀

C.电解水实验:在化学变化中,分子可以再分

D.把燃着的木条伸入集气瓶中,火焰熄灭﹣﹣瓶中气体一定是CO

2

4.(2分)下列说法中,你认为不科学的是( )

A.食用加碘食盐可防治碘缺乏病

B.多食水果和荒菜能补充维生素

C.用甲醛溶液浸泡海产品以防其变质

D.用燃烧的方法区分棉纤维和羊毛纤维

5.(2分)分类法是化学学习的重要方法,下列关于物质分类正确的是( )

A.氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫均属于氧化物

B.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱

C.洁净的空气、牛奶、冰水混合物均属于混合物

D.合金、塑料、合成纤维均属于合成材料

6.(2分)小洁同学在测定某未知蓝色溶液的组成时,得出了以下结论。其中正确的是( )

A.KCl、CuSO

4

、NaOH、HCl

B.Cu(NO

3

2

、NaCl、BaCl

2

、KNO

3

C.Na

2

SO

4

、HCl、BaCl

2

、NaNO

3

D.NaCl、KNO

3

、HNO

3

、Na

2

SO

4

7.(2分)化肥对提高粮食产量具有重要的作用.尿素[CO(NH

2

2

]是一种常用的化肥,工

业上生产尿素的反应的微观示意图如图.下列说法中,正确的是( )

①尿素属于氮肥 ②尿素中C、O、N、H的原子个数比为1:1:1:2

③反应前后分子的个数没有改变 ④生产尿素的反应中,A与B的质量比为17:

22.

A.①② B.①②③ C.①④ D.①③④

8.(2分)某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案,每

种方案所用的试剂如下,其中你认为不可行的是( )

A.Cu、Ag、Fe、稀盐酸

B.Fe、Cu、AgNO

3

溶液、稀盐酸

C.Cu、FeCl

2

溶液、AgNO

3

溶液

D.Fe、Ag、CuSO

4

溶液

9.(2分)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是( )

A.物质a的溶解度一定大于物质b的溶解度

B.t

1

℃时,15g a物质加入到50g水中不断搅拌,得到溶液的质量为65克

C.分离溶液中的a物质,宜采用蒸发结晶

D.将t

1

℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t

2

℃时,溶液的溶质质量分数大小关系

是b>a>c

10.(2分)如图所示的图象能反映相对应实验的是( )

A.如图高温煅烧一定质量的石灰石

B.

如图用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧

C.如图向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D.如图某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

二、填空题(每空1分,共13分)

11.(3分)用化学用语填空:

①标出硫酸亚铁中铁元素的化合价 。

②两个氖原子 。

③由13号元素和8号元素组成的化合物的化学式 。

12.(6分)金属和金属材料在生产生活中应用广泛。

(1)下列铁制品的用途中,利用金属导热性的是 (填字母,下同)。

A.铁锤 B.铁锅 C.铁丝 D.水龙头

(2)为防止水龙头生锈,其表面镀有一层铬,其防锈的原理是 。

(3)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中,观察到溶液变黄,有无色气泡逸出。

写出发生反应的化学方程式 。

(4)小明同学做了金属与盐溶液反应的实验探究,他向Zn(NO

3

)AgNO

3

、Cu(NO

3

2

完全反应后过滤。取滤渣于试管中,加稀盐酸,有气体生成。

2

混合溶液中加入一些铁粉,

则滤渣中一定含有的金属是 ,滤液中的溶质是 。

13.(4分)请回答下列有关水的问题:

(1)自来水生产过程中常用过滤的方法除去水中不溶性杂质,再进行消毒.X是一种常

见的自来水消毒剂,工业上制取X的化学方程式为:Cl

2

+2NaClO

2

=2NaCl+2X,则X的

化学式是 .

(2)地下水硬度过大会影响生产和生活,应软化后使用.

a.检验硬水常用的物质是 .

b.如果某地下水钙、镁离子含量过高(假设主要以CaCl

2

、MgCl

2

形式存在),可先加入

适量的熟石灰,反应的化学方程式为 ,再加入适量的纯碱后生成沉淀 ,

即可将水软化.

(3)我市不少村镇小型河沟中藻类疯长,说明水体富营养化,你认为造成该现象的原因

可能有 (正确选项有多个,请选填字母序号).

A.化学肥料流失到河中 B.排放的生活污水中有含磷洗涤剂

C.人畜的粪便流失到河中 D.工业废水的排放.

三、实验探究题(每空1分,共12分)

14.(5分)如图所示为实验室中常见气体设备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器,

某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验。

(1)写出编号①仪器的名称: 。

(2)实验室用A装置来制取氧气反应的化学方程式为 。

(3)在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体,按照要求设计实验装置、连接

仪器,并检验装置的气密性,所选仪器的连接顺序为 。(从左到右填写仪器字母

序号)(提示:挥发出少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)

(4)请写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式 。

(5)用上述收集装置收集二氧化碳如何验满? 。

15.(7分)合金在生活中应用十分广泛。已知某合金粉末除含铝外,还含有铁、铜中的一

种或两种。小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时,误把氢氧化钠溶

液当成稀硫酸加入到锥形瓶中,他惊奇的发现有无色气体放出,注射器活塞向右移动。

【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗?

【查阅资料】(1)铝能与氢氧化钠溶液反应,铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应。

(2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H

2

O═2NaAlO

2

+3H

2

(NaAlO

2

溶于水,溶液显无色)

【进行猜想】猜想1:该合金粉末中除铝外,还含有铁。

猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有 。

猜想3:该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜。

【实验探究】下列实验(见表1)仅供选用的试剂:20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液。

表1实验记录

实验步骤 实验现象 结论

①取一定量的合金粉末,加过量

粉末部分溶解,并有无色合金中一定含有 。

的 ,充分反应后过滤,滤

渣备用

②取步骤①所得滤渣,加过

量 ,充分反应

【得出结论】猜想3成立。

【反思】

一般来说,活泼金属能与稀硫酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的

性质。若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸,则最终剩余的固体成分是 。

【拓展与分析】请你设计一个实验方案,比较铝、铁、铜的金属活动性强弱 。

滤渣部分溶解,并有无色

气体放出,溶液呈浅绿色

合金中一定含有

气体放出

四、计算题(共5分)

16.(5分)某化学兴趣小组的同学为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,设计如下实验。

用天平秤取12.5g石灰石样品放入小烧杯中;加入50g的稀盐酸,充分反应后称量剩余物

的质量为58.1g,并测得溶液的pH值为4。

(1)测得溶液pH的目的是 。

(2)求石灰石中碳酸钙的质量分数?

2018-2019学年江苏省宿迁市宿豫区九年级(下)期中化

学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题(每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意)

1.【解答】解:A、光合作用是吸收二氧化碳和水,释放出氧气和有机物,属于化学变化,

故A错;

B、干冰用于人工降雨是由固态直接变为气态,只是状态发生了变化,属于物理变化,故

B正确;

C、葡萄酿酒有酒精生成,属于化学变化,故C错;

D、氧化钙用作干燥剂是利用氧化钙与水反应生成氢氧化钙,属于化学变化,故D错。

故选:B。

2.【解答】解:根据酸是由氢元素和酸根组成的化合物,碱是由金属元素和氢氧根组成的化

合物,盐是由金属和酸根组成的化合物,有机物是含有碳元素和氢元素的化合物。由以

上分析可知不可能是酸、碱和有机物,酸一定含有氢元素,有机物一定含碳元素,碱一

定含氢元素。

故选:C。

3.【解答】解:A、“花香四溢”:分子在不断运动,A正确;

B、在钢铁制品表面喷漆阻止了铁与与氧气和水接触:可防止钢铁锈蚀,B正确;

C、电解水实验:在化学变化中,分子可以再分,C正确;

D、把燃着的木条伸入集气瓶中,火焰熄灭﹣﹣瓶中气体不一定是CO

2

,有可能是氮气等,

D错误;

故选:D。

4.【解答】解:A、食用加碘食盐可有效防治碘缺乏病,是国家提倡的全民补碘方法,故此

选项错误。

B、水果蔬菜中含有较多的维生素,多食能补充维生素,故此选项错误。

C、甲醛能防腐但不能食用,因为甲醛对人体危害很大,故此选项正确。

D、用燃烧的方法区分棉纤维和羊毛纤维时,羊毛纤维有烧焦羽毛的气味,故此选项错误。

故选:C。

我要分享:
热门推荐